飽和蒸氣壓
如:放在杯子里的水,會(huì)因不斷蒸發(fā)變得愈來(lái)愈少。如果把純水放在一個(gè)密閉的容器里,并抽走上方的空氣。當(dāng)水不斷蒸發(fā)時(shí),水面上方汽相的壓力,即水的蒸汽所具有的壓力就不斷增加。但是,當(dāng)溫度一定時(shí),汽相壓力最終將穩(wěn)定在一個(gè)固定的數(shù)值上,這時(shí)的汽相壓力稱為水在該溫度下的飽和蒸汽壓力。當(dāng)汽相壓力的數(shù)值達(dá)到飽和蒸汽壓力的數(shù)值時(shí),液相的水分子仍然不斷地氣化,汽相的水分子也不斷地冷凝成液體,只是由于水的氣化速度等于水蒸汽的冷凝速度,液體量才沒(méi)有減少,氣體量也沒(méi)有增加,液體和氣體達(dá)到平衡狀態(tài)。
式中p為蒸氣壓;H(v)為蒸發(fā)潛熱;Z(v)為飽和蒸汽壓縮因子與飽和液體壓縮因子之差 。
該方程是一個(gè)十分重要的方程,大部分蒸汽壓方程是從此式積分得出的 。
2、Clapeyron 方程:
若上式中H(v)/(R*Z(v))為與溫度無(wú)關(guān)的常數(shù),積分式,并令積分常數(shù)為A,則得Clapeyron方程:ln p=A-B/T
式中B=H(v)/(R*Z(v))。
3、Antoine方程:lg p=A-B/(T+C)
式中,A,B,C為Antoine常數(shù),可查數(shù)據(jù)表。Antoine方程是對(duì)Clausius-Clapeyron方程最簡(jiǎn)單的改進(jìn),在1.333~199.98kPa范圍內(nèi)誤差小。
lgP=A-B/(t+C) (1)
式中:P-物質(zhì)的蒸氣壓,毫米汞柱;
t-溫度,℃
公式(1)適用于大多數(shù)化合物;而對(duì)于另外一些只需常數(shù)B與C值的物質(zhì),則可采用(2)公式進(jìn)行計(jì)算
lgP=-52.23B/T+C (2)
式中:P-物質(zhì)的蒸氣壓,毫米汞柱;
表1 不同物質(zhì)的蒸氣壓
smc板 不飽和樹(shù)脂smc板
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